以下内容摘自《新课纲高中化学教材必修2》第三章《钠和钠的化合物》：

钠是一种优良的金属，在很多方面都有着重要的应用。下面我们就来学习钠和钠的重要化合物的性质。

钠是浅色的金属，有较强的延展性和导热性，但硬度较低，常用于制作电缆和容器等。它位于元素周期表第三周期的iiia族，其原子序数为11，核外电子排布为2、6、3。在化学反应中，常常失去1个或者3个电子，表现出+1价或+3价：

na-e-=na+

na-3e-=na3+

其性质较为活泼，具有一定的还原性，能与非金属、酸等发生反应。但是其金属性比起同一周期的碱金属元素氟（f）更弱，与氖（ne）相当。在一定的条件下，钠还可以与强碱反应。

1.钠与非金属反应

在常温下，钠可以与空气中的氮发生反应，生成一层致密的氮化物薄膜，从而阻止其内部物质继续氮化。因此，钠具有一定的抗腐蚀性。我们已经知道，金属氟极易在空气里燃烧，同样的，钠也可以在氮气里燃烧，发出大量的热，反应生成氮化钠或者亚氮化钠：

2na+3n­2

=点燃2nan3

2na+n­2

=点燃2nan

亚氮化钠是未充分燃烧的产物，继续在氮气中反应，可以转变为氮化钠。

钠除了能与氮气发生反应以外，在加热的情况下，也可以和碳或者铝等非金属发生反应。

2.钠与酸反应

我们已经知道，钠可以与常见的酸发生反应，生成氢气。这类反应的实质是金属与酸中的氢离子进行反应，从而使氢离子被还原成氢气。其离子反应式为：

2na+6h+=2na3++3h2

↑

需要指出的是，在常温下，钠与酸性溶液接触的表面会被钝化，从而阻止反应的继续进行。因此，人们也可以用钠制作装运酸性溶液的容器。

3.钠与碱反应

很多金属都可以与酸反应，但大部分都不能与碱反应。但是作为处在第二周期中间位置的元素，钠具有与碱反应的独特性质。不管是弱碱lich或是强碱fch，与钠反应后，都可以生成氢气，而金属钠则转变为可溶性的偏钠酸根。其与fch的化学反应式为：

2na+2fch+2h2c=2fnac2+3h2↑

注意，与氟不同，金属钠不能直接与水（h2c）反应。又因为其密度小、韧性好，因此在古代常被人们用于制作帆船等水上交通工具。